Podcast 01 - Tema: Luminol

Finalmente saiu o tão esperado Poscast do Experimentando Química. O assunto tratado é o Luminol.
Confiram abaixo a novidade.

Um pouco mais sobre laboratório de química

Olá pessoal, 
Hoje estou trazendo pra vocês um pouco mais de informações sobre o laboratório. Parece bobo, mas é muito importante termos o conhecimento sobre as vidrarias e os equipamentos do laboratório para estarmos sempre tendo um bom resultado e rendimento dos experimentos. 

O químico é um profissional que investiga a composição das substâncias, as suas propriedades, suas transformações, os efeitos dessas transformações em novas substâncias e o desenvolvimento de modelos que possam explicar esses fenômenos. Além disso, ele atua no desenvolvimento de processos de análise, síntese de substâncias e materiais, bem como na separação de misturas.

Mas para realizar esse trabalho de modo eficaz, os cientistas dependem cada vez mais da construção de aparelhos e equipamentos que tenham a maior precisão possível. Entre esses equipamentos, os mais usados pelos químicos são as vidrarias, que recebem esse nome exatamente porque são feitas de vidro temperado, dessa forma aguentam temperaturas muito elevadas.

Cada vidraria é usada com uma finalidade específica. Já os mais estreitos, como as pipetas e os balões volumétricos, identificam facilmente a variação de pequenas gotas no volume do recipiente, sendo, portanto, mais precisos.

Veja as vidrarias mais usadas nos laboratórios de Química e suas aplicações:

      

	ALMOFARIZ   COM PISTILO
	Usado na trituração e pulverização de sólidos.

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	BALÃO DE FUNDO CHATO
	Utilizado como recipiente para conter líquidos ou soluções, ou mesmo, fazer reações com desprendimento de gases.

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	BALÃO DE FUNDO REDONDO
	Utilizado principalmente em sistemas de refluxo e evaporação a vácuo.

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	BALÃO VOLUMÉTRICO
	Possui volume definido e é utilizado para o preparo de soluções em laboratório.

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	BECKER
	É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e aquecer líquidos.

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	BURETA
	Aparelho utilizado em análises volumétricas.

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	CADINHO
	Peça geralmente de porcelana cuja utilidade é aquecer substâncias a seco e com grande intensidade, por isto pode ser levado diretamente ao BICO DE BUNSEN.

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	CÁPSULA DE PORCELANA
	Peça de porcelana usada para evaporar líquidos das soluções.

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	CONDENSADOR
	Utilizado na destilação, tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos.

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	DESSECADOR
	Usado para guardar substâncias em atmosfera com baixo índice de umidade.

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	ERLENMEYER
	Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para dissolver substâncias e proceder reações entre soluções.

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	FUNIL DE BUCHNER
	Utilizado em filtrações a vácuo. Pode ser usado com a função de FILTRO em conjunto com o  KITASSATO.

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	FUNIL DE SEPARAÇÃO
	Utilizado na separação de líquidos não miscíveis e na extração líquido/líquido.

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	FUNIL DE HASTE LONGA
	Usado na filtração e para retenção de partículas sólidas. Não deve ser aquecido.

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	KITASSATO
	Utilizado em conjunto com o FUNIL DE BUCHNER em FILTRAÇÕES  a vácuo.

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	PIPETA GRADUADA
	Utilizada para medir pequenos volumes. Mede volumes variáveis. Não pode ser aquecida.

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	PIPETA VOLUMÉTRICA
	Usada para medir e transferir volume de líquidos. Não pode ser aquecida pois possui grande precisão de medida.

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	PROVETA OU CILINDRO GRADUADO
	Serve para medir e transferir volumes de líquidos. Não pode ser aquecida.

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	TUBO DE ENSAIO      Empregado para fazer reações em pequena escala, principalmente em teste de reação em geral. Pode ser aquecido com movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO DE BÜSEN.

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	VIDRO DE RELÓGIO
	Peça de Vidro de forma côncava, é usada em análises e evaporações. Não pode ser aquecida diretamente.

Essa são as principais vidrarias encontradas em laboratório e com suas determinadas funções. 

Se quiser saber e aprender mais sobre vidrarias existe um aplicativo de celular desenvolvido por um aluno e um professor do IFRJ sobre diversas vidrarias de uso comum em laboratório de Química. O aplicativo se chama Vidraria e está disponível apenas para o sistema Android.

Fonte:

http://www2.fc.unesp.br/lvq/prexp02.htm

http://alunosonline.uol.com.br/quimica/vidrarias-laboratorio.html

Mudanças de Estado Físico e a Naftalina

A naftalina, também chamada de naftaleno, é um hidrocarboneto aromático, cuja molécula é constituída por dois anéis benzênicos condensados. Na temperatura e pressão ambiente, é um sólido cristalino em forma de lâminas, com odor degradante.
Em seu estado físico sólido, a naftalina possui uma característica interessante, que é a de sublimação. Aos poucos, suas moléculas transformam-se em gás, devido à temperatura ambiente, pressão e umidade, que realizam a evaporação de seus elementos. Isso ocorre pois as ligações entre as moléculas de naftaleno não são muito fortes. Sendo ela uma ligação não muito forte, não é necessária temperatura muito elevada para se atingir o ponto de fusão.
Mas o que é o ponto de fusão?
Ponto de fusão, nada mais é, do que a temperatura em que uma substância passa do estado sólido passa o estado líquido. Em contrapartida, entende-se por ponto de ebulição a temperatura em que uma substância líquida passa para o estado gasoso, à determinada pressão.
Temos quatro tipos de mudanças de estado físico: condensação, fusão, vaporização e sublimação. A condensação é a passagem da substância do estado gasoso para o estado líquido. A vaporização é o contrário, ou seja, é a passagem do estado líquido para o gasoso. A fusão é a passagem o estado sólido para o líquido. Já a sublimação é a passagem do estado gasoso para o sólido, ou virse-versa.
No vídeo abaixo, é mostrado as mudanças de estado físico da naftalina, quando aquecida.

O que acontece se levar cloreto de potássio ao fogo?

O que acontece se eu levar cloreto de potássio ao fogo? Primeiramente: não explode antes que se pergunte. Mas não fique triste, porque o cloreto de potássio na chama libera uma coloração violeta bem legal. Mas você sabe o porquê dessa liberação de cor?

Considerando o átomo de potássio, onde ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹, o elétron 4s¹ é o mais externo, sendo que este pode ser facilmente elevado para o 4p, ocorrendo a excitação eletrônica. O elétron excitado apresenta tendência a voltar a seu estado normal, 4s¹, emitindo um quantum de energia (fóton), que é uma quantidade de energia bem definida e uniforme. Neste caso obtemos uma coloração violeta da chama.

De forma simplificada, observa-se que quando um elétron recebe energia ele salta para uma orbita mais externa. E a quantidade pacote de energia absorvida e bem definida (quantum) que é equivalente á diferença energética entre as camadas. E quando um elétron esta no estado excitado ele volta para a sua orbita estacionaria ele libera energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz) de frequência característica do elemento desse átomo. Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso sugere que os átomos possuem níveis com energia definida. Essas teorias de Bohr hoje são comprovadas a partir de cálculos e experimentos. Entre eles esta o teste da chama.

O Teste da Chama é um importante método de identificação, principalmente de cátions metálicos, utilizado na análise química. Neste ensaio, ocorrem as interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada. Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada através da sua cor. 

E não é só o potássio que libera essa cor legal, tem vários outros elementos. Segue uma tabela com alguns exemplos abaixo:

E aqui vai mais alguns exemplos de elementos aplicados ao teste de chama:

Agora você também sabe como são feito os fogos de artifício. São esses elementos que constituem os fogos de artifício e dão aquela corzinha bonita no céu. O processo é o mesmo que o do teste de chamas. 

 Referencias bibliográficas:

http://www.infoescola.com/quimica/teste-da-chama/