Medindo a luz: espectrofotometria

A espectrofotometria é uma técnica que mede a quantidade de luz absorvida por uma amostra em função do comprimento de onda, sendo estes correspondentes a região do visível e ultravioleta. É baseada no fato de que cada espécie molecular é capaz de absorver suas próprias frequências características de radiação.

Para esses princípios temos uma lei de absorção, chamada de Lei de Beer. Esta lei nos diz que a intensidade de absorção de uma amostra depende da concentração das moléculas absorventes e da extensão do caminho sobre o qual ocorre a absorção. Denominamos P₀ a energia incidente sobre a amostra e P a energia remanescente. A transmitância (T) é a razão de P sobre P₀, ou seja, a fração da radiação incidente transmitida pela solução. Normalmente expressamos a transmitância como absorbância (A). A absorbância é –log de T. Sabendo-se a absorbância, o caminho óptico (b) e a absortividade molar (ε), pode-se determinar a concentração de uma substância através da equação da lei de Beer²:

A= εbc = log (P₀/P)

Os espectrofotômetros são instrumentos capazes de medir absorbâncias em função do comprimento de onda. O registro dos dados é chamado de espectro de absorção. Normalmente esses instrumentos contem cinco componentes principais: fontes de radiação, monocromador, recipientes para conter as soluções, detectores e indicadores de sinal.

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Existe líquido que não molha?

As forças de coesão são responsáveis por manter moléculas e átomos de um mesmo material unidos, já a força de adesão é a atração que as partículas de um material exercem sobre partículas de outros materiais. Um líquido molha devido às forças de adesão presentes nele, ao entrar em contato com uma superfície essas forças fazem com que a superfície fique molhada. 
Mas se a força de coesão for maior do que a de adesão ocorrerá exatamente o contrário: a superfície não irá se molhar. É exatamente isso que acontece com o mercúrio que corre dentro dos termômetros, a atração entre as moléculas de mercúrio (coesão) não permite que se espalhem sobre determinadas superfícies, como a do vidro e das folhas de papel.
Demonstração: os átomos de mercúrio ao entrarem em contato com uma superfície de vidro, não são atraídos pelas moléculas de SiOH (hidróxido de silício presente no vidro), preferem se ligar entre si, ou seja, a força de coesão é maior do que a de atração. O mesmo não acontece quando moléculas de água entram em contato com superfícies de vidro, pelo contrário, elas se desfazem estabelecendo ligações O-H com as moléculas de SiOH, por isso então é que a água molha o vidro. 
Por outro lado, se uma bolinha de mercúrio for depositada sobre uma superfície de ouro, ela se desfaz, espalhando-se. O que nos leva a uma conclusão sobre a pergunta inicial: existe líquido que não molha? Existe sim, mas depende da composição química do líquido como também da superfície onde ele é depositado. O que determina é a disputa entre as forças de coesão e as forças de adesão. 

Fonte: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/existe-liquido-que-nao-molha.htm